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विभिन्न तापों पर N2O5 के अपघटन के लिए वेग स्थिरांक नीचे दिए गए हैं – In k एवं 1/T के मध्य ग्राफ खींचिए तथा A एवं Ea की गणना कीजिए। 30°C तथा 50°C पर वेग स्थिरांक को प्रागुक्त कीजिए।

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प्रश्न

विभिन्न तापों पर N2O5 के अपघटन के लिए वेग स्थिरांक नीचे दिए गए हैं –

T/°C 0 20 40 60 80
105 × k/s–1 0.0787 1.70 25.7 178 2140

In k एवं 1/T के मध्य ग्राफ खींचिए तथा A एवं Ea की गणना कीजिए। 30°C तथा 50°C पर वेग स्थिरांक को प्रागुक्त कीजिए।

आलेख
संख्यात्मक
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उत्तर

विभिन्न तापमानों पर N2O5 के अपघटन के दर स्थिरांक नीचे दर्शाए गए हैं।

T(°C) T(K) 1/T k(s−1) In k (= 2.303 log k)
0 273 3.6 × 10−3 7.87 × 10−7 −14.06
20 293 3.4× 10−3 1.70 × 10−5 −10.98
40 313 3.19 × 10−3 25.7 × 10−5 −8.266
60 333 3.00 × 10−3 178 × 10−5 −6.332
80 353 2.8 × 10−3 2140 × 10−5 −3.844

रेखा का ढलान = tan θ

= `("y"_2 - "y"_1)/("x"_2 - "x"_1)`

= `(-10.98-(-14.06))/(3.4 - 3.6) xx 10^3`

= −15.5 × 103

Ea = −ढलान × R

= −(−15.5 × 103 × 8.314)

= 128.86kJ K−1 mol−1

पुनः A में = k में + `"E"_"a"/("RT")`

= `-14.06 + (128.86 xx 10^3 "JK"^(-1) "mol"^(-1))/(8.314 xx 273)` 

= −14.06 + 56.77

= 42.71

या, log A = 18.53

या, A = antilog 18.53 = 0.3388 × 1019 

या, A = 3.3888 × 1018

303 K और 323 K पर दर स्थिरांक k के मान ग्राफ से प्राप्त किए जा सकते हैं।

सबसे पहले, `1/(303"K") और 1/(323"K")` के अनुरूप k प्राप्त किया जाता है और फिर k की गणना की जाती है।

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अभिक्रिया वेग की ताप पर निर्भरता
  क्या इस प्रश्न या उत्तर में कोई त्रुटि है?
अध्याय 3: रासायनिक बलगतिकी - अभ्यास [पृष्ठ ८९]

APPEARS IN

एनसीईआरटी Rasayan Bhag 1 aur 2 [Hindi] Class 12
अध्याय 3 रासायनिक बलगतिकी
अभ्यास | Q 3.22 | पृष्ठ ८९

संबंधित प्रश्न

581 K ताप पर अभिक्रिया \[\ce{2 HI_{(g)} -> H2_{(g)} + I2_{(g)}}\] के लिए सक्रियण ऊर्जा का मान 209.5 kJ mol−1 है। अणुओं के उस अंश की गणना कीजिए जिसकी ऊर्जा सक्रियण ऊर्जा के बराबर अथवा इससे अधिक है।


उत्प्रेरक की उपस्थिति में, अभिक्रिया के दौरान ऊष्मा का अवशोषण अथवा उत्सर्जन ______।


निम्नलिखित में से कौन-सा ग्राफ ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया को प्रदर्शित करता है-

(क)

(ख) 

(ग) 


यौगिक 'A' और 'B' निम्नलिखित रासायनिक समीकरण के अनुसार अभिक्रिया करते हैं।

\[\ce{A(g) + 2B(g) -> 2C(g)}\]

किसी एक अभिक्रियक की सांद्रता स्थिर रखते हुए 'A' अथवा 'B' की सांद्रता में परिवर्तन किया गया और वेग को प्रारंभिक संद्रता के कारक के रूप में मापा गया। निम्नलिखित परिणाम प्राप्त हुए। इस अभिक्रिया के वेग समीकरण के लिए सही विकल्प चुनिए।

प्रयोग [A] की प्रारंभिक
सांद्रता/mol L-1
[B] की प्रारंभिक
सांद्रता/mol L-1
[C] के बनने की
प्रारंभिक दर/mol L-1 s-1
1. 0.30 0.30 0.10
2. 0.30 0.60 0.40
3. 0.60 0.30 0.20

निम्नलिखित में से कौन-सा कथन अरेनियस समीकरण के अनुसार है?

  1. ताप में वृद्धि के साथ अभिक्रिया का वेग बढता है।
  2. सक्रियण ऊर्जा में कमी के साथ अभिक्रिया का वेग बढ़ता है।
  3. ताप में वृद्धि के साथ वेग स्थिरांक में चरघतांकी कमी होती है।
  4. सक्रियण ऊर्जा में कमी से अभिक्रिया का वेग घटता है।

स्पष्ट कीजिए कि H2(g) तथा O2(g) के मध्य अभिक्रिया अति संभाव्य है परन्तु गैसों को एक ही पात्र में कमरे के ताप पर रखने से जल क्यों नहीं बनता।


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