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प्रश्न
10°C ताप पर A के उत्पाद में विघटन के लिए k का मान 4.5 × 103 s−1 तथा सक्रियण ऊर्जा 60 kJ mol−1 है। किस ताप पर k का मान 1.5 × 104 s−1 होगा?
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उत्तर
दिया गया: k1 = 4.5 × 103 s−1
T1 = 273 + 10 = 283 K
k2 = 1.5 × 104 s−1
Ea = 60 kJ mol−1 = 6.0 × 104 J mol−1
आर्रेनिअस समीकरण से, हम प्राप्त करते हैं
log `"k"_2/"k"_1 = "E"_"a"/(2.303"R")(("T"_2-"T"_1)/("T"_1"T"_2))`
log `(1.5xx10^4)/(4.5xx10^3) = (60000)/(2.303xx8.314) (("T"_2-283) /(283"T"_2))`
या, log 3.333 = 3133.63`("T"_2 - 283)/(283"T"_2)`
या, `0.5228/3133.63 = ("T"_2 - 283)/(283 "T"_2)`
या, 0.0472T2 = T2 − 283
या, T2 = `283/0.9528`
= 297 K
= 297 − 273
= 24°C
अतः 24°C पर k का मान 1.5 × 104 s−1 होगा।
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k = `(4.5 xx 10^11 "s"^-1) "e"^(-28000 "K"//"T")`
उत्प्रेरक परिवर्तित करते हैं-
निम्नलिखित अरेनियस समीकरण पर विचार कीजिए और सही विकल्प पर निशान लगाइए।
κ = `"Ae"^(-"E"_"a"//"RT")`
निम्नलिखित में से कौन-सा कथन सही है?
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निम्नलिखित में से कौन-सा कथन अरेनियस समीकरण के अनुसार है?
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