Advertisements
Advertisements
प्रश्न
निम्नलिखित में से कौन-सा ग्राफ ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया को प्रदर्शित करता है-
(क)
(ख)
(ग)
विकल्प
केवल (क)
केवल (ख)
केवल (ग)
(क) और (ख)
Advertisements
उत्तर
केवल (क)
स्पष्टीकरण -
ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया एक रासायनिक अभिक्रिया है जिसमें एन्थैल्पी परिवर्तन ऋणात्मक होता है तथा ऊर्जा प्रकाश तथा ऊष्मा के रूप में मुक्त होती है।
जैसा कि हम सभी जानते हैं, ΔH ऋणात्मक है।
सक्रियण ऊर्जा (आगे की प्रतिक्रिया) - (पिछली प्रतिक्रिया)
(आगे की प्रतिक्रिया) - Ea (पिछली प्रतिक्रिया)
उत्पाद की ऊष्माक्षेपी ऊर्जा अभिकारक की सक्रियण ऊर्जा से अधिक होती है।
APPEARS IN
संबंधित प्रश्न
परमताप, 298 K में 10 K की वृद्धि होने पर रासायनिक अभिक्रिया का वेग दुगुना हो जाता है। इस अभिक्रिया के लिए Ea की गणना कीजिए।
वेग स्थिरांक पर ताप का क्या प्रभाव पड़ता है? ताप के इस प्रभाव को मात्रात्मक रूप में कैसे प्रदर्शित कर सकते हैं?
546 K ताप पर एक हाइड्रोकार्बन के अपघटन में वेग स्थिरांक 2.418 × 10−5 s−1 है। यदि सक्रियण ऊर्जा 179.9 kJ mol−1 हो तो पूर्व-घातांकी गुणन का मान क्या होगा?
10°C ताप पर A के उत्पाद में विघटन के लिए k का मान 4.5 × 103 s−1 तथा सक्रियण ऊर्जा 60 kJ mol−1 है। किस ताप पर k का मान 1.5 × 104 s−1 होगा?
निम्नलिखित अरेनियस समीकरण पर विचार कीजिए और सही विकल्प पर निशान लगाइए।
κ = `"Ae"^(-"E"_"a"//"RT")`
निम्नलिखित में से कौन-सा कथन सही है?
अभिक्रिया A ⇌ B पर विचार कीजिए। अभिक्रियकों तथा उत्पादों दोनों ही की सांद्रता 'समय' के साथ चरघातांक से बढती है। निम्नलिखित में से कौन-सा चित्र अभिक्रियकों और उत्पादों की सांद्रता में समय के साथ परिवर्तन की सही व्याख्या करता है?
तीन से अधिक आणिकता वाली अभिक्रियाओं की संभावनाएँ बहुत कम क्यों होती हैं?
किसी अभिक्रिया के लिए केवल ऊष्मागतिक संभाव्यता अभिक्रिया के वेग को निर्धारित नहीं कर सकती। इसे एक उदाहरण की सहायता से समझाइए।
किसी अभिक्रिया की आणविकता शून्य क्यों नहीं हो सकती?
