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प्रश्न
नीचे दी गई अभिक्रिया की अभिक्रिया दर के लिए निम्नलिखित व्यंजकों में से कौन-सा सही है?
\[\ce{5Br^- (aq) + BrO3^- (aq) + 6H^+ (aq) -> 3Br2 (aq) + 3H2O(l)}\]
विकल्प
`(∆["Br"^-])/(∆"t") = 5 (∆["H"^+])/(∆"t")`
`(∆["Br"^-])/(∆"t") = 6/5 (∆["H"^+])/(∆"t")`
`(∆["Br"^-])/(∆"t") = 5/6 (∆["H"^+])/(∆"t")`
`(∆["Br"^-])/(∆"t") = 6 (∆["H"^+])/(∆"t")`
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उत्तर
`(∆["Br"^-])/(∆"t") = 5/6 (∆["H"^+])/(∆"t")`
स्पष्टीकरण -
उपरोक्त समीकरण के लिए दर नियम व्यंजक को इस प्रकार लिखा जा सकता है:
हम दिए गए समीकरण के लिए दर नियम व्यंजक को फिर से लिख सकते हैं
\[\ce{5Br- (aq) + BrO^{-}3 (aq) + 6H+ (aq) -> 3Br2 (aq) + 3H2O (l)}\]
`therefore - 1/5 (Delta ["Br"^-])/(Delta "t") = - (Delta ["BrO"_3^-])/(Delta "t") = - 1/6 (Delta ["H"^+])/(Delta "t") = 1/3 (Delta["Br"_2])/(Delta "t")`
`therefore - (Delta ["Br"^-])/(Delta "t") = - (Delta ["BrO"_3^-])/(Delta "t") = - 5/6 (Delta ["H"^+])/(Delta "t")`
`therefore (Delta ["Br"^-])/(Delta "t") = 5/6 (Delta ["H"^+])/(Delta "t")`
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| B/mol L−1 | 0.30 | 0.10 | 0.05 |
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