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Question
नीचे दी गई अभिक्रिया की अभिक्रिया दर के लिए निम्नलिखित व्यंजकों में से कौन-सा सही है?
\[\ce{5Br^- (aq) + BrO3^- (aq) + 6H^+ (aq) -> 3Br2 (aq) + 3H2O(l)}\]
Options
`(∆["Br"^-])/(∆"t") = 5 (∆["H"^+])/(∆"t")`
`(∆["Br"^-])/(∆"t") = 6/5 (∆["H"^+])/(∆"t")`
`(∆["Br"^-])/(∆"t") = 5/6 (∆["H"^+])/(∆"t")`
`(∆["Br"^-])/(∆"t") = 6 (∆["H"^+])/(∆"t")`
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Solution
`(∆["Br"^-])/(∆"t") = 5/6 (∆["H"^+])/(∆"t")`
स्पष्टीकरण -
उपरोक्त समीकरण के लिए दर नियम व्यंजक को इस प्रकार लिखा जा सकता है:
हम दिए गए समीकरण के लिए दर नियम व्यंजक को फिर से लिख सकते हैं
\[\ce{5Br- (aq) + BrO^{-}3 (aq) + 6H+ (aq) -> 3Br2 (aq) + 3H2O (l)}\]
`therefore - 1/5 (Delta ["Br"^-])/(Delta "t") = - (Delta ["BrO"_3^-])/(Delta "t") = - 1/6 (Delta ["H"^+])/(Delta "t") = 1/3 (Delta["Br"_2])/(Delta "t")`
`therefore - (Delta ["Br"^-])/(Delta "t") = - (Delta ["BrO"_3^-])/(Delta "t") = - 5/6 (Delta ["H"^+])/(Delta "t")`
`therefore (Delta ["Br"^-])/(Delta "t") = 5/6 (Delta ["H"^+])/(Delta "t")`
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- यह प्राथमिक अभिक्रियाओं की एक शृंखला है।
- कोई भी अभिक्रियक आधिक्य में हो।
किसी भी एक-अणुक अभिक्रिया के लिए ______।
- दर निर्धारण चरण में केवल एक अभिकारी स्पीसीज प्रयुक्त होती है।
- सबसे धीमे चरण की कोटि तथा आण्विकता एक के बराबर होती है।
- अभिक्रिया की आण्विकता एक होती है और कोटि शून्य होती है।
- अभिक्रिया की आण्विकता और कोटि दोनों ही एक होती हैं।
निम्नलिखित का सुमेलन कीजिए-
| कॉलम I | कॉलम II |
| (i) हीरा (डायमण्ड) | (a) समय का लघु अंतराल |
| (ii) तार्क्षणिक वेग | b) सामान्यत: परिवर्तन का वेग परिलक्षित नहीं होता। |
| (iii) औसत वेग | (c) लंबी समयावधि |
अभिकथन - अर्रेनिअस समीकरण से सामान्य तथा जटिल अणुओं के लिए निर्धारित वेग स्थिरांक लगभग परिशुद्ध होते हैं।
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