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Question
10°C ताप पर A के उत्पाद में विघटन के लिए k का मान 4.5 × 103 s−1 तथा सक्रियण ऊर्जा 60 kJ mol−1 है। किस ताप पर k का मान 1.5 × 104 s−1 होगा?
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Solution
दिया गया: k1 = 4.5 × 103 s−1
T1 = 273 + 10 = 283 K
k2 = 1.5 × 104 s−1
Ea = 60 kJ mol−1 = 6.0 × 104 J mol−1
आर्रेनिअस समीकरण से, हम प्राप्त करते हैं
log `"k"_2/"k"_1 = "E"_"a"/(2.303"R")(("T"_2-"T"_1)/("T"_1"T"_2))`
log `(1.5xx10^4)/(4.5xx10^3) = (60000)/(2.303xx8.314) (("T"_2-283) /(283"T"_2))`
या, log 3.333 = 3133.63`("T"_2 - 283)/(283"T"_2)`
या, `0.5228/3133.63 = ("T"_2 - 283)/(283 "T"_2)`
या, 0.0472T2 = T2 − 283
या, T2 = `283/0.9528`
= 297 K
= 297 − 273
= 24°C
अतः 24°C पर k का मान 1.5 × 104 s−1 होगा।
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(क)
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\[\ce{A(g) + 2B(g) -> 2C(g)}\]
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| प्रयोग | [A] की प्रारंभिक सांद्रता/mol L-1 |
[B] की प्रारंभिक सांद्रता/mol L-1 |
[C] के बनने की प्रारंभिक दर/mol L-1 s-1 |
| 1. | 0.30 | 0.30 | 0.10 |
| 2. | 0.30 | 0.60 | 0.40 |
| 3. | 0.60 | 0.30 | 0.20 |
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