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Question
निम्नलिखित को प्राप्त करने में कितने फैराडे विद्युत की आवश्यकता होगी?
गलित \[\ce{CaCl2}\] से 20.0 g \[\ce{Ca}\]
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Solution
\[\ce{CaCl2 -> Ca^{2+} + 2Cl-}\]
40 ग्राम कैल्शियम की आवश्यकता = 2 मोल इलेक्ट्रॉन
= 2 × 96500 कूलॉम
∴ 20 ग्राम कैल्शियम की आवश्यकता = 96500 कूलॉम (1F)
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कॉलम I और कॉलम II के मदों को सुमेलित कीजिए।
| कॉलम I | कॉलम II |
| (i) κ | (a) I × t |
| (ii) ∧m | (b) `∧_"m"//∧_"m"^0` |
| (iii) α | (c) `κ/c` |
| (iv) Q | (d) `sqrt(("G"^**)/"R")` |
