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Question
निम्नलिखित अभिक्रिया में \[\ce{Cr2O^{2-}_7}\] आयनों के एक मोल के अपचयन के लिए कूलॉम में विद्युत की कितनी मात्रा की आवश्यकता होगी?
\[\ce{Cr2O^{2-}_7 + 14H^+ + 6e^- -> 2Cr^{3+} + 7H2O}\]
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Solution
दी गई अभिक्रिया के अनुसार,
\[\ce{Cr2O^{2-}_7}\] आयनों के एक मोल को 6 मोल इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है।
अतः F = 6 × 96500 C
= 579000 C
अत: \[\ce{Cr^{3+}}\] में अपचयन के लिए 579000 C विद्युत की आवश्यकता होगी।
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