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Question
\[\ce{ZnSO4}\], \[\ce{AgNO3}\] एवं \[\ce{CuSO4}\] विलयन वाले तीन वैद्युतअपघटनी सेलों A, B, C को श्रेणीबद्ध किया गया एवं 1.5 ऐम्पियर की विद्युत धारा, सेल B के कैथोड पर 1.45 g सिल्वर निक्षेपित होने तक लगातार प्रवाहित की गई। विद्युतधारा कितने समय तक प्रवाहित हुई? निक्षेपित कॉपर एवं जिंक को द्रव्यमान क्या होगा?
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Solution
\[\ce{Ag^+ + e^- -> Ag}\]
108 g Ag निक्षेपित होता है = 1 F = 96500 C
∴ 1.45 g Ag निक्षेपित होगा = `96500/108 xx 1.45`
= 1295.6 C
Q = I × t
या t = `"Q"/"I"`
= `1295.6/1.5`
= 863.7 s
= 14 min 24 s
\[\ce{Cu^{2+} + 2e^- -> Cu}\]
अर्थात् 2 × 96500 C, Cu निक्षेपित करता है = 63.5 g
अतः 1295.6 C, Cu निक्षेपित करेगा = `(63.5 xx 1295.6)/(2 xx 96500)` = 0.4263 g
इसी प्रकार, \[\ce{Zn^{2+} + 2e^- -> Zn}\]
निक्षेपित जिंक का द्रव्यमान = `(65.4 xx 1295.6)/(2 xx 96500)`
= 0.44 g
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