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Question
प्रयोगशाला कार्य के लिए प्रयोग में लाया जाने वाला सांद्र नाइट्रिक अम्ल द्रव्यमान की दृष्टि से नाइट्रिक अम्ल का 68% जलीय विलयन है। यदि इस विलयन का घनत्व 1.504 g mL−1 हो तो अम्ल के इस नमूने की मोलरता क्या होगी?
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Solution
प्रयोगशाला कार्य के लिए प्रयोग में लाया जाने वाला सांद्र नाइट्रिक अम्ल द्रव्यमान की दृष्टि से नाइट्रिक अम्ल का 68% जलीय विलयन है। इसका मतलब है कि 100 g विलयन में 68 g नाइट्रिक अम्ल घुला हुआ है।
नाइट्रिक अम्ल का मोलर द्रव्यमान (HNO3) = 1 × 1 + 1 × 14 + 3 × 16 = 63 g mol−1
तो, HNO3 के मोलों की संख्या = `68/63` mol
= 1.079 mol
दिया गया है,
विलयन का घनत्व = 1.504 g mL−1
∴ विलयन का आयतन = `(100 "g")/(1.504 "g mL"^(-1))`
= 66.5 mL
= 0.0665 L
विलयन की मोलरता = `"विलेय के मोल"/"विलयन का लीटर में आयतन"`
= `1.079/0.0665`
= 16.23 M
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