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प्रयोगशाला कार्य के लिए प्रयोग में लाया जाने वाला सांद्र नाइट्रिक अम्ल द्रव्यमान की दृष्टि से नाइट्रिक अम्ल का 68% जलीय विलयन है। यदि इस विलयन का घनत्व 1.504 g mL−1 - Chemistry (रसायन विज्ञान)

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प्रश्न

प्रयोगशाला कार्य के लिए प्रयोग में लाया जाने वाला सांद्र नाइट्रिक अम्ल द्रव्यमान की दृष्टि से नाइट्रिक अम्ल का 68% जलीय विलयन है। यदि इस विलयन का घनत्व 1.504 g mL−1 हो तो अम्ल के इस नमूने की मोलरता क्या होगी?

संख्यात्मक
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उत्तर

प्रयोगशाला कार्य के लिए प्रयोग में लाया जाने वाला सांद्र नाइट्रिक अम्ल द्रव्यमान की दृष्टि से नाइट्रिक अम्ल का 68% जलीय विलयन है। इसका मतलब है कि 100 g विलयन में 68 g नाइट्रिक अम्ल घुला हुआ है।

नाइट्रिक अम्ल का मोलर द्रव्यमान (HNO3) = 1 × 1 + 1 × 14 + 3 × 16 = 63 g mol−1

तो, HNO3 के मोलों की संख्या = `68/63` mol

= 1.079 mol

दिया गया है,

विलयन का घनत्व = 1.504 g mL−1

∴ विलयन का आयतन = `(100  "g")/(1.504  "g mL"^(-1))`

= 66.5 mL

= 0.0665 L

विलयन की मोलरता = `"विलेय के मोल"/"विलयन का लीटर में आयतन"`

= `1.079/0.0665`

= 16.23 M

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विलयनों की सांद्रता को व्यक्त करना
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अध्याय 1: विलयन - अभ्यास [पृष्ठ २७]

APPEARS IN

एनसीईआरटी Rasayan bhag 1 aur 2 [Hindi] Class 12
अध्याय 1 विलयन
अभ्यास | Q 1.4 | पृष्ठ २७

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मोलरता


निम्न पद को परिभाषित कीजिए –

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ppm. (पार्ट्स पर मिलियन)


किसी विलयन की सांद्रता को व्यक्त करने के लिए निम्नलिखित पद को परिभाषित कीजिए। इसमें कौन-सा तरीका ताप पर निर्भर नहीं करता है तथा क्यों?

x (मात्रा अंश)


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