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Question
नीचे दिए गए आँकडों का प्रयोग करते हुए ज्ञात कीजिए कि अपचायक के क्रम का सही विकल्प कौन-सा है?
`"E"_("Cr"_2"O"_7^(2-)//"Cr"^(3+))^⊖`= 1.33 V `"E"_("Cl"_2//"Cl"^-)^⊖` = 1.36 V
`"E"_("MnO"_4^-//"Mn"^(2+))^⊖` = 1.51 V `"E"_("Cr"^(3+)//"Cr")^⊖` = - 0.74 V
Options
Cr3+ < Cl- < Mn2+ < Cr
Mn2+ < Cl- < Cr3+ < Cr
`"Cr"^(3+) < "Cl"^- < "Cr"_2"O"_7^(2-) < "MnO"_4^-`
Mn2+ < Cr3+ < Cl- < Cr
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Solution
Mn2+ < Cl- < Cr3+ < Cr
स्पष्टीकरण -
मानक कमी क्षमता का मान जितना कम होगा, कम करने वाली शक्ति उतनी ही अधिक होगी।
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नीचे दिए गए मानक इलैक्ट्रोड विभवों के आधार पर धातुओं को उनकी बढ़ती हुई अपचायक क्षमता के क्रम में व्यवस्थित कीजिए।
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\[\ce{Hg^{2+}/Hg}\] = 0.79 V
\[\ce{Mg^{2+}/Mg}\] = −2.37 V, \[\ce{Cr^{3+}/Cr}\] = −0.74 V
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