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Question
कौन-सा सेल कॉपर इलेक्ट्रोड के मानक इलेक्टोड विभव का मापन करेगा?
Options
Pt (s) | H2 (g, 0.1 bar) | H+ (aq., 1 M) || Cu2+ (aq., 1 M) | Cu
Pt (s) | H2 (g, 1 bar) | H+ (aq., 1 M) || Cu2+ (aq., 2 M) | Cu
Pt (s) | H2 (g, 1 bar) | H+ (aq., 1 M) || Cu2+ (aq., 1 M) | Cu
Pt (s) | H2 (g, 1 bar) | H+ (aq., 1 M) || Cu2+ (aq., 1 M) | Cu
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Solution
Pt (s) | H2 (g, 1 bar) | H+ (aq., 1 M) || Cu2+ (aq., 1 M) | Cu
स्पष्टीकरण -
जब कॉपर इलेक्ट्रोड को मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड से जोड़ा जाता है, तो यह कैथोड के रूप में कार्य करता है और इसकी मानक इलेक्ट्रोड क्षमता को मापा जा सकता है।
`"E"^0 = "E"_"R"^0 - "E"_"L"^0 = "E"_"R"^0 - 0 = "E"_"R"^0`
दिए गए कोशिका की मानक इलेक्ट्रोड क्षमता की गणना करने के लिए इसे मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड के साथ जोड़ा जाता है जिसमें हाइड्रोजन गैस का दबाव एक बार होता है और ऑक्सीकरण और कम की सांद्रता भी होती है दाहिने हाथ में प्रजातियों के रूप अर्ध-कोशिका एकता हैं।
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`"E"_("Cr"_2"O"_7^(2-)//"Cr"^(3+))^⊖`= 1.33 V `"E"_("Cl"_2//"Cl"^-)^⊖` = 1.36 V
`"E"_("MnO"_4^-//"Mn"^(2+))^⊖` = 1.51 V `"E"_("Cr"^(3+)//"Cr")^⊖` = - 0.74 V
नीचे दिए गए आँकडों के आधार पर निम्नलिखित में से प्रबलतम ऑक्सीकरण कर्मक को ज्ञात कीजिए।
`"E"_("Cr"_2"O"_7^(2-)//"Cr"^(3+))^⊖`= 1.33 V `"E"_("Cl"_2//"Cl"^-)^⊖` = 1.36 V
`"E"_("MnO"_4^-//"Mn"^(2+))^⊖` = 1.51 V `"E"_("Cr"^(3+)//"Cr")^⊖` = - 0.74 V
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