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Question
अभिक्रिया \[\ce{N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)}\] के लिए (500 K पर) साम्य स्थिरांक Kc = 0.061 है। एक विशेष समय पर मिश्रण का संघटन इस प्रकार है- 3.0 mol L-1 N2, 2.0 mol L-1 H2 एवं 0.5 mol L-1 NH3 क्या अभिक्रिया साम्य में है? यदि नहीं, तो साम्य स्थापित करने के लिए अभिक्रिया किस दिशा में अग्रसरित होगी?
Numerical
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Solution
`"Q"_"c" = ["NH"_3]^2/(["N"_2]["H"_2]^3) = (0.5)^2/((3.0)(2.0)^3)` = 0.0104
चूँकि Qc ≠ Kc, अतः अभिक्रिया साम्यावस्था में नहीं है।
चूँकि Qc < Kc अतः अभिक्रिया अग्र दिशा में होगी।
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साम्य को प्रभावित करने वाले कारक
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