Question

अभिक्रिया \[\ce{N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)}\] के लिए (500 K पर) साम्य स्थिरांक K_c = 0.061 है। एक विशेष समय पर मिश्रण का संघटन इस प्रकार है- 3.0 mol L^-1 N₂, 2.0 mol L^-1 H₂ एवं 0.5 mol L^-1 NH₃ क्या अभिक्रिया साम्य में है? यदि नहीं, तो साम्य स्थापित करने के लिए अभिक्रिया किस दिशा में अग्रसरित होगी?

Answer 1

`"Q"_"c" = ["NH"_3]^2/(["N"_2]["H"_2]^3) = (0.5)^2/((3.0)(2.0)^3)` = 0.0104

चूँकि Q_c ≠ K_c, अतः अभिक्रिया साम्यावस्था में नहीं है।

चूँकि Q_c < K_c अतः अभिक्रिया अग्र दिशा में होगी।