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Question
581 K ताप पर अभिक्रिया \[\ce{2 HI_{(g)} -> H2_{(g)} + I2_{(g)}}\] के लिए सक्रियण ऊर्जा का मान 209.5 kJ mol−1 है। अणुओं के उस अंश की गणना कीजिए जिसकी ऊर्जा सक्रियण ऊर्जा के बराबर अथवा इससे अधिक है।
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Solution
दिए गए प्रश्न के अनुसार:
Ea = 209.5 kJ mol−1
T = 581 K
R = 8.314 JK−1 mol−1
अणुओं का वह अंश जिसकी ऊर्जा सक्रियण ऊर्जा के बराबर या अधिक है।
x = `"n"/"N"`
x = `e^((-E_a)/"RT")`
∴ ln x = `-"E"_"a"/"RT"`
या log x = `-"E"_"a"/(2.303 "RT")`
या log x = `-(209.5 xx 10^3 "J mol"^-1)/(2.303 xx 8.314 "JK"^-1 "mol"^-1 xx 581 "K")`
= − 18.8323
x = antilog (− 18.8323)
= antilog 19.1677
= 1.471 × 10−19
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| प्रयोग | [A] की प्रारंभिक सांद्रता/mol L-1 |
[B] की प्रारंभिक सांद्रता/mol L-1 |
[C] के बनने की प्रारंभिक दर/mol L-1 s-1 |
| 1. | 0.30 | 0.30 | 0.10 |
| 2. | 0.30 | 0.60 | 0.40 |
| 3. | 0.60 | 0.30 | 0.20 |
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