Question

निकाय \[\ce{Mg^{2+} | Mg}\] का मानक इलैक्ट्रोड विभव आप किस प्रकार ज्ञात करेंगे?

Answer 1

निकाय \[\ce{Mg^{2+} | Mg}\] का मानक इलैक्ट्रोड विभव ज्ञात करने के लिए एक सेल स्थापित करते हैं। जिसमें एक इलैक्ट्रोड \[\ce{Mg | MgSO4 (1 M)}\], एक मैग्नीशियम के तार को \[\ce{(1 M) MgSO4}\] विलयन में डुबोकर व्यवस्थित करते हैं तथा मानक हाइड्रोजन इलैक्ट्रोड \[\ce{Pt}\], \[\ce{H2 (1 atm) | H+ (1 M)}\] को दूसरे इलैक्ट्रोड की भाँति व्यवस्थित करते हैं।

सेल का विद्युत वाहक बल मापते हैं तथा वोल्टमीटर में विक्षेप की दिशा को भी नोट करते हैं। विक्षेप की दिशा प्रदर्शित करती है कि इलेक्ट्रॉनों को प्रवाह मैग्नीशियम इलैक्ट्रोड से हाइड्रोजन इलैक्ट्रोड की ओर है। अर्थात् मैग्नीशियम इलैक्ट्रोड पर ऑक्सीकरण तथा हाइड्रोजन इलैक्ट्रोड पर अपचयन होता है। अत: सेल को निम्नवत् व्यक्त किया जा सकता है –

\[\ce{Mg | Mg^{2+} (1 M) || H+ (1 M) | H2 (1 atm), Pt}\]

\[\ce{E^Θ_{{सेल}} = E^Θ_{{H^{+}}/{{H_2}}} - E^Θ_{{Mg^{2+}/ Mg}}}\]

परंतु \[\ce{E^Θ_{{H^{+}}/{{H_2}}}}\] = 0

अत: \[\ce{E^Θ_{{Mg^{2+}/Mg}}}\] = \[\ce{- E^Θ_{{सेल}}}\]

यह देखा गया कि सेल का EMF 2.36 V है।

इसलिए, \[\ce{Mg^{2+} | Mg}\] प्रणाली के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव E^Θ = −2.36 V होगा।