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Question
नाइट्रिक अम्ल निर्माण की ओस्टवाल्ड विधि के प्रथम पद में अमोनिया गैस के ऑक्सीजन गैस द्वारा ऑक्सीकरण से नाइट्रिक ऑक्साइड गैस तथा जलवाष्प बनती है। 10.0 ग्राम अमोनिया तथा 20.00 ग्राम ऑक्सीजन द्वारा नाइट्रिक ऑक्साइड की कितनी अधिकतम मात्रा प्राप्त हो सकती है?
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Solution
प्रक्रम की रासायनिक समीकरण निम्न है-
\[\ce{\underset{17×4=68g}{4NH3(g)} + \underset{32×5=160g}{5O2(g)} -> \underset{30×4=120g}{4NO(g)} + 6H2O(g)}\]
समीकरण के अनुसार 68 ग्राम NH3 के ऑक्सीकरण के लिए 160 ग्राम O2 की आवश्यकता होती है।
∴ 10 ग्राम NH3 के ऑक्सीकरण के लिए होगी `160/68 xx 10` = 23.53 g O2 की आवश्यकता प्रक्रम में केवल 20 g O2 का प्रयोग किया गया है। अत: O2 सीमांत अभिकर्मक है।
∵ 160 g O2 से प्राप्त होती है, NO = 120 g
∴ 20 g O2 से प्राप्त होगी, NO = `120/160 xx 20` = 15.00
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