Question

जब 1.00 mol H₂O(l) को मानक परिस्थितियों में विरचित किया जाता है, तब परिवेश के एन्ट्रॉपी-परिवर्तन की गणना कीजिए। (∆_fH^⊖ = -286 kJ mol^-1)

Answer 1

\[\ce{H2(g) + 1/2O2(g) -> H2O(l) ; \triangle_fH^⊖ = -286 kJ mol^{-1}}\]

समीकरण के अनुसार 1 मोल H₂O(l) निर्मित होता है तथा 286 kJ ऊष्मा निर्मुक्त होती है। यह ऊष्मा परिवेश द्वारा अवशोषित कर ली जाती है।

q_surr = +286 kJ mol^-1

अतः परिवेश में एन्ट्रॉपी-परिवर्तन, 

`triangle"S"_("surr") = "q"_("surr")/"T" = 286/298 = 0.9597  "kJ K"^-1  "mol"^-1`

= 959.7 kJ mol^-1