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Question
हाइड्रोजन परमाणु में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा En = `(-2.18 × 10^-18)/("n"^2) "J"` द्वारा दी जाती है। n = 2 कक्षा से इलेक्ट्रॉन को पूरी तरह निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा की गणना कीजिए। प्रकाश की सबसे लंबी तरंग-दैर्घ्य (cm में) क्या होगी, जिसका उपयोग इस संक्रमण में किया जा सके?
Numerical
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Solution
En = `(-2.18 × 10^-18)/("n"^2) "J"`
∴ E2 = `(-2.18 × 10^-18)/(2)^2` तथा E∞ = 0
इलेक्ट्रॉन को n = 2 कक्षक से निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा
ΔE = E∞ − E2
= `0 - [(-2.18 xx 10^-18)/4]`
= 5.45 × 10−19 J
∴ ΔE = hv = `"hc"/λ`
∴ λ = `"hc"/(Δ"E")`
= `(6.626 xx 10^-34 xx 3 xx 10^8)/(5.45 xx 10^-19)`
= 3.647 × 10−7 m
= 3.647 × 10−5 cm
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हाइड्रोजन परमाणु का बोर मॉडल
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