Question

H₂SO₅, \[\ce{Cr2O^{2-}_7}\] तथा \[\ce{NO^-_3}\] में सल्फर, क्रोमियम तथा नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण संख्या की गणना कीजिए। साथ ही इन यौगिकों की संरचना बताइए तथा इसमें हेत्वाभास (fallacy) का स्पष्टीकरण दीजिए।

Answer 1

i) H₂SO₅ में S की ऑक्सीकरण संख्या:

(+1) × 2 + (x) + [(-2) × 5] = 0

अथवा x = 10 - 2 = +8

S की ऑक्सीकरण संख्या +8 संभव नहीं है क्योंकि s के बाह्य कोश में 6 इलेक्ट्रॉन होते हैं और उसकी अधिकतम ऑक्सीकरण संख्या +6 हो सकती है। अत: H₂SO₅ में दो ऑक्सीकरण परमाणुओं को एक-दूसरे से जुड़ा होना चाहिए। इस हेत्वाभास (fallacy) को H₂SO₅ की निम्नलिखित संरचना द्वारा स्पष्ट किया जा सकता है-

\[\begin{array}{cc}
\ce{O^{-2}}\phantom{..}\\
||\phantom{.....}\\
\ce{\overset{+1}{H} - \overset{-2}{O} - S -  \overset{-1}{O} - \overset{-1}{O} - \overset{+1}{H}}\\
||\phantom{.....}\\
\ce{O_{-2}}\phantom{...}\\
\end{array}\]

उपर्युक्त संरचना के अनुसार, S की ऑक्सीकरण अवस्था निम्न होगी-

(+1) + (-2) + x + [(-2) × 2] + [(-1) × 2] + (+1) = 0

अथवा  -1 + x - 4 - 2 + 1 = 0

अथवा x = +6

ii) \[\ce{Cr2O^{2-}_{7}}\] में Cr की ऑक्सीकरण संख्या:

\[\ce{\overset{x}{Cr2} \overset{-2}{O^{2-}_7}}\]

2x + 7(−2) = −2

2x − 14 = −2

2x = 12

x = +6

प्राप्त ऑक्सीकरण संख्या का मान सही है।

\[\ce{Cr2O^{2-}_7}\] की संरचना निम्न प्रकार है-

iii) \[\ce{NO^{-}_3}\] में N की ऑक्सीकरण संख्या:

(x) + [(-2) × 3] = -1 ........(क्योंकि \[\ce{NO^{-}_3}\] पर -1 आवेश होता है)

अथवा x = +5

\[\ce{NO^{-}_3}\] की संरचना निम्न प्रकार है-

उपर्युक्त संरचना के अनुसार N की O.S. (ऑक्सीकरण अवस्था) निम्न है-

[(-2) × 2] + (x) + (-1) = 0 अथवा x = +5

अतः यह संरचना \[\ce{NO^{-}_3}\] में N की सामान्य ऑक्सीकरण-संख्या प्रदर्शित करती है। अतः कोई हेत्वाभास नहीं है।