Question

एथेनॉल एवं ऐसीटिक अम्ल की अभिक्रिया से एथिल ऐसीटेट बनाया जाता है एवं साम्य को इस प्रकार दर्शाया जा सकता है-

\[\ce{CH3COOH (l) + C2H5OH(l) ⇌ CH3COOC2H5(l) + H2O (l)}\]

यदि 293 K पर 1.00 मोल ऐसीटिक अम्ल एवं 0.18 मोल एथेनॉल प्रारंभ में लिए जाएँ तो अंतिम साम्य मिश्रण में 0.171 मोल एथिल ऐसीटेट है। साम्य स्थिरांक की गणना कीजिए।

Answer 1

	CH3COOH	+	C2H5OH(l)	⇌	CH3COOC2H5(l)	+	H2O(l)
प्रारंभ में मोलों की संख्या	1.0		0.18		0		0
साम्य पर	1.00 - 0.171		0.18 - 0.171		0.171		0.171
	= 0.829		= 0.009

यदि अभिक्रिया मिश्रण का आयतन V लीटर है, तब साम्य पर

[CH₃COOH(l)] = `0.829/"V"` mol L^-1

[C₂H₅OH(l)] = `0.009/"V"` mol L^-1 

[CH₃COOC₂H₅(l)] = `0.171/"V"`mol L^-1 

[H₂O(l)] = `0.171/"V"` mol L^-1 

`"K"_"c" = (["CH"_3"COOC"_2"H"_5]["H"_2"O"("l")])/(["CH"_3"COOH"("l")]["C"_2"H"_5"OH"("l")])`

`= (0.171/"V" xx 0.171/"V")/(0.829/"V" xx 0.009/"V")`

= 3.92