Question

ऑक्सीकरण संख्या विधि द्वारा समीकरण को संतुलित कीजिए-

\[\ce{I2 + S2O^2-_3 → I- + S4O^2-_6}\]

Answer 1

\[\ce{I2 -> 2I-}\]: I की ऑक्सीकरण संख्या 0 से –1 होती है। दो I परमाणु 2e⁻ ग्रहण करते हैं।

\[\ce{2S2O^2-_3 -> S4O^2-_6}\]: थायोसल्फेट का ऑक्सीकरण होकर टेट्राथायोनेट बनता है तथा 2e⁻ का त्याग होता है।

अतः इलेक्ट्रॉनों का संतुलन पहले से ही बराबर है।

\[\ce{I2 + 2S2O^2-_3 → 2I- + S4O^2-_6}\]