298K पर NO एवं O2 से NO2 बनती है- NO(g)+12 OX2(g)↽−−⇀NOX2(g) अभिक्रिया के लिए (क) ∆G⊖ एवं (ख) साम्य स्थिरांक की गणना कीजिए-∆fG⊖ (NO2) = 52.0 kJ/mol ∆fG⊖ (NO) = 87.0 kJ/mol ∆fG⊖ (O2) = 0 kJ/mol

298 K पर NO एवं O₂ से NO₂ बनती है-

\[\ce{NO(g) + \frac{1}{2} O2(g) ⇌ NO2(g)}\]

अभिक्रिया के लिए (क) ∆G^⊖ एवं (ख) साम्य स्थिरांक की गणना कीजिए-
∆_fG^⊖ (NO₂) = 52.0 kJ/mol

∆_fG^⊖ (NO) = 87.0 kJ/mol

∆_fG^⊖ (O₂) = 0 kJ/mol

Numerical

(क) ∆_rG^⊖= `∑∆_"f""G"_"उत्पाद"^⊖ - sum Delta_"f""G"_"अभिकारक"^⊖`

या ∆_rG^⊖= ∆_fG^⊖(NO₂) - `{Delta_"f" "G"^⊖ ("NO") + 1/2 Delta_"f""G"^⊖ ("O"_2)}`

`= 52.0 - (87 + 1/2 xx 0)`

= - 35 kJ mol

(ख) ∆_rG^⊖= - 2.303 RT log K

log K = `- (Delta "G"^⊖)/(2.303 " RT")`

= `-(- 35.0)/(2.303 xx 8.314 xx 10^-3 xx 298)` .......(∵ R = 8.314 × 10^-3 kJ K^-1 mol^-1)

= 6.1341

या K = antilog (6.1341) = 1.362 × 10⁶

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रासायनिक साम्यावस्था का नियम तथा साम्यावस्था स्थिरांक

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Chapter 6 साम्यावस्था
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