Question

298 K पर CO₂ गैस की जल में विलेयता के लिए हेनरी स्थिरांक का मान 1.67 × 10⁸ Pa है। 500 mL सोडा जल 2.5 atm दाब पर बंद किया गया। 298 K ताप पर घुली हुई CO₂ की मात्रा की गणना कीजिए।

Answer 1

दिया गया है, K_H = 1.67 × 10⁸ Pa

`"P"_("CO"_2)` = 2.5 atm = 2.5 × 101325 Pa

हेनरी के नियमानुसार,

`"P"_("CO"_2) = "K"_"H" xx "x"_("CO"_2)`

∴ `"x"_("CO"_2) = "P"_("CO"_2)/"K"_"H"`

= `(2.5 xx 101325  "Pa")/(1.67 xx 10^8  "Pa")`

= 1.517 × 10⁻³

हम लिख सकते हैं, 

`"x"_("CO"_2) = ("n"_("CO"_2))/("n"_("CO"_2) + "n"_("H"_2"O")) = ("n"_("CO"_2))/("n"_("H"_2"O")) = 1.517 × 10^(−3)  ...["चूँकि, n"_("H"_2"O") "की तुलना में n"_("CO"_2) "नगण्य है"।]`

500 mL सोडा जल के लिए, जल का आयतन = 500 mL; जल का द्रव्यमान = 500 g,

हम लिख सकते हैं, 

= `500/18` जल का मोल

= 27.78 जल का मोल

अर्थात, `"n"_("H"_2"O")` = 27.78

∴ `("n"_("CO"_2))/"n"_("H"_2"O") = "x"_("CO"_2)`

`("n"_("CO"_2))/(27.78) = 1.517 xx 10^(−3)`

या `"n"_("CO"_2)` = 42.14 × 10⁻³ मोल

जल में घुली CO₂ का द्रव्यमान = 42.14 × 10⁻³ × 44 g = 1.854 g