Question

एक वेल्डिंग ईंधन गैस में केवल कार्बन और हाइड्रोजन उपस्थित हैं। इसके नमूने की कुछ मात्रा ऑक्सीजन से जलाने पर 3.38 g कार्बन डाइऑक्साइड, 0.690 g जल के अतिरिक्त और कोई उत्पाद नहीं बनाती। इस गैस के 10.0 L (STP पर मापित) आयतन का भार 11.69 g पाया गया। इसके-

1. मूलानुपाती सूत्र
2. अणु द्रव्यमान और
3. अणु सूत्र की गणना कीजिए।

Answer 1

3.38 g CO₂ में कार्बन की मात्रा = `12/44 xx 3.38` = 0.9218 g

0.690 g H₂O में हाइड्रोजन की मात्रा = `2/18 xx 0.690` = 0.0767 g

ईंधन गैस में केवल कार्बन तथा हाइड्रोजन हैं,

अतः जलने वाली गैस का कुल द्रव्यमान = 0.9218 + 0.0767 = 0.9985 g

∴ ईंधन गैस में कार्बन (C) की प्रतिशतता = `0.9218/0.9985 xx 100` = 92.318

ईंधन गैस में हाइड्रोजन (H) की प्रतिशतता = `0.0767/0.9985 xx 100` = 7.682

i. मूलानुपाती सूत्र की गणना:

तत्त्व	परमाणु द्रव्यमान	प्रतिशतता	मोलों की सापेक्ष संख्या	सरलतम मोल अनुपात	पूर्णांक अनुपात
C	12	92.318	`92.318/12` = 7.693	`7.693/7.682` = 1.0	1
H	1	7.682	`7.682/1` = 7.682	`7.682/7.682` = 1.0	1

∴ मूलानुपाती सूत्र = CH

ii. मोलर द्रव्यमान की गणना:

∵ STP पर 10.0 L गैस का भार = 11.6 g

∴ STP पर 22.4 L गैस का भार होगा = `11.6/10.0 xx 22.4` = 25.984 g = 26 g

∴ गैस का मोलर द्रव्यमान = 26 g mol⁻¹

iii. आण्विक सूत्र की गणना:

n = `"मोलर द्रव्यमान"/"मूलानुपाती सूत्र द्रव्यमान"`

= `26/(12 + 1)`

= `26/13`

= 2

∴ गैस का अणु सूत्र = 2 × (CH) = C₂H₂