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Question
बेन्जोईक अम्ल का आयनन स्थिरांक 6.46 × 10-5 तथा सिल्वर बेन्जोएट का Ksp 2.5 × 10-13 है। 3.19 pH वाले बफर विलयन में सिल्वर बेन्जोएट जल की तुलना में कितना गुना विलेय होगा?
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Solution
\[\ce{\underset{s}{C6H5COOAg} <=> \underset{s}{C6H5COO-} + \underset{s}{Ag+}}\]
H2O में विलेयता s = `sqrt("K"_"sp") = sqrt(2.5 xx 10^-13)`
= 5.0 × 10-17 mol L-1
pH = 3.19 वाले बफर विलयन में विलेयता
- log [H+] = 3.19
[H+] = antilog (- 3.19) = 6.45 × 10-4 mol L-1
बफर विलयन में उपस्थिति H+ आयन C6H5COO- आयनों से संयोग करके C6H5COOH बनाते हैं लेकिन विलयन में [H+] स्थिर रहती है क्योंकि विलयन बफर विलयन है।
\[\ce{C6H5COOH <=> C6H5COO- + H+}\]
`therefore "K"_"a" = (["C"_6"H"_5"COO"^-]["H"^+])/(["C"_6"H"_5"COOH"])`
या `(["C"_6"H"_5"COOH"])/(["C"_6"H"_5"COO"^-]) = [["H"^+]]/"K"_"a" = (6.45 xx 10^-4)/(6.46 xx 10^-5)` = 10
माना सिल्वर बेन्जोएट की विलयन में विलेयता s' है।
s' = [Ag+] = [C6H5COO-] + [C6H5COOH]
= [C6H5COO-] + 10 × [C6H5COO-]
= 11[C6H5COO-]
∴ [C6H5COO-] = `"s'"/11`
∴ Ksp = [C6H5COO-][Ag+]
या `2.5 xx 10^-13 = "s'"/11 xx "s'"`
या s'2 = 2.5 × 10-13 × 11
या s' = `sqrt(2.5 xx 10^-13 xx 11) = 1.66 xx 10^-6` mol L-1
∴ `"s'"/"s" = (1.66 xx 10^-6)/(5.0 xx 10^-7)` = 3.32
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