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प्रश्न
निम्नलिखित विलयन के pH ज्ञात कीजिए-
0.3 ग्राम Ca(OH)2 को ज़ल में घोलकर 500 mL विलयन बनाया जाए।
संख्यात्मक
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उत्तर
Ca(OH)2 का मोलर सांद्रण = `(0.3 " g")/((40 + 34)"g mol"^-1) xx 1/(0.5 "L") = 8.11 xx 10^-3` M
\[\ce{Ca(OH)2 -> Ca^{2+} + 2OH-}\]
[OH-] = 2[Ca(OH)2] = 2 × 8.11 × 10-3 M
= 16.22 × 10-3 M
pOH = - log (16.22 × 10-3) = 3 - 1.2101 = 1.79
pH = 14 - pOH = 14 - 1.79 = 12.21
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अम्लों एवं क्षारकों का आयनन - लवणों का जल-अपघटन एवं इनके विलयन का pH
क्या इस प्रश्न या उत्तर में कोई त्रुटि है?
अध्याय 6: साम्यावस्था - अभ्यास [पृष्ठ २३३]
