Question

ऑक्सीकरण संख्या विधि द्वारा समीकरण को संतुलित कीजिए-

\[\ce{I2 + NO^-_3 → NO2 + IO^-_3}\]

Answer 1

\[\ce{I2 -> IO^-_3}\]: I की ऑक्सीकरण संख्या 0 से +5 होती है। दो I परमाणु 10e⁻ त्यागते हैं।

\[\ce{NO^-_3 -> NO2}\]: N की ऑक्सीकरण संख्या +5 से +4 होती है। प्रत्येक N 1e⁻ ग्रहण करता है।

अतः \[\ce{NO^-_3}\] का गुणांक 10 होगा।

O तथा H को संतुलित करने पर:

\[\ce{ I2 + 10NO^-_3 + 8H+ → 2 IO^-_3 + 10 NO2 + 4H2O}\]