Question

ऑक्सीकरण संख्या विधि द्वारा समीकरण को संतुलित कीजिए-

\[\ce{Fe^2+ + H^+ + Cr2O^2-_7 -> Cr^3+ + Fe^3+ + H2O}\]

Answer 1

\[\ce{Fe^2+ → Fe^3+}\]: Fe की ऑक्सीकरण संख्या +2 से +3 होती है, अर्थात् 1 e⁻ का त्याग करता है।

\[\ce{Cr2O^2-_7 → 2Cr^3+}\]: Cr की ऑक्सीकरण संख्या +6 से +3 होती है। दो Cr परमाणु मिलकर 6 e⁻ ग्रहण करते हैं।

अतः इलेक्ट्रॉनों का संतुलन बनाए रखने के लिए Fe²⁺ का गुणांक 6 होगा।

फिर O को संतुलित करने के लिए 7H₂O तथा H को संतुलित करने के लिए 14H⁺ जोड़ते हैं।

\[\ce{Cr2O^2-_7 + 14H+ + 6Fe^2+ -> 2Cr^3+ + 6Fe^3+ + 7H2O}\]