Revision: विलयन Chemistry (रसायन विज्ञान) Science (Hindi Medium) Class 12 [कक्षा १२] CBSE

विलयन दो या दो से अधिक अवयवों का समांगी मिश्रण होता है जिसका संघटन निश्चित परिसीमाओं के अन्तर्गत ही परिवर्तित हो सकता है।

विलयन में उपस्थित किसी एक घटक या अवयव के मोलों की संख्या तथा विलेय एवं विलायक के कुल मोलों की संख्या के अनुपात को उस अवयव का मोल-अंश कहते हैं। इसे x से व्यक्त करते हैं।

अवयव के मोल-अंश = `"अवयव के मोलों की संख्या"/"सभी अवयवों के कुल मोलों की संख्या"`

माना एक विलयन में विलेय के n_A मोल तथा विलायक के n_B मोल उपस्थित हैं, तब

विलेय के मोल अंश (x_A) = `"n"_"A"/("n"_"A" + "n"_"B")`   ...(i)

विलायक के मोल अंश (x_B) = `"n"_"B"/("n"_"A" + "n"_"B")`   ...(ii)

विलयन में समस्त अवयवों के मोल अंश का योग सदैव 1 होता है, अर्थात

`"x"_"A" + "x"_"B" = "n"_"A"/("n"_"A" + "n"_"B") + "n"_"B"/("n"_"A" + "n"_"B")` = 1

अतः यदि किसी द्विअंगी विलयन के एक अवयव के मोल-अंश ज्ञात हों तो दूसरे अवयव के मोल-अंश ज्ञात किए जा सकते हैं।

उदाहरणार्थ: द्विअंगी विलयन के लिए मोल-अंश x_A, x_B से निम्नलिखित प्रकार सम्बन्धित है –

x_A = 1 – x_B

या x_B = 1 – x_A

मोल-अंश विलयन के ताप पर निर्भर नहीं करते हैं।

एक लीटर (1 क्यूबिक डेसीमीटर) विलयन में घुले हुए विलेय के मोलों की संख्या को उस विलयन की मोलरता (M) कहते हैं।

मोलरता = `"विलेय के मोल"/"विलयन का लीटर में आयतन"`

उदाहरणार्थ: NaOH के 0.25 mol L^-1 (0.25 M) विलयन का तात्पर्य है की NaOH के 0.25 मोल को 1 लीटर (1 क्यूबिक डेसीमीटर) विलयन में घोला गया है।

किसी विलयन में किसी अवयव का द्रव्यमान प्रतिशत विलयन के प्रति 100 g में उस अवयव का द्रव्यमान होता है। 

अवयव का द्रव्यमान = `"विलयन में उपस्थित अवयव का द्रव्यमान"/"विलयन का कुल द्रव्यमान" xx 100`

उदाहरणार्थ, यदि एक विलयन का वर्णन, जल में 10% ग्लूकोस का द्रव्यमान, के रूप में किया जाए तो इसका तात्पर्य यह है कि 10 g ग्लूकोस को 90 g जल में घोलने पर 100 g विलयन प्राप्त होगा। द्रव्यमान प्रतिशत में व्यक्त सांद्रता का उपयोग सामान्य रासायनिक उद्योगों के अनुप्रयोगों में किया जाता है। उदाहरणार्थ व्यावसायिक ब्लीचिंग विलयन में सोडियम हाइपोक्लोराइट का जल में 3.62 द्रव्यमान प्रतिशत होता है।