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प्रश्न
विद्युत-ऋणात्मकता इलेक्ट्रॉन बंधुता से किस प्रकार भिन्न है?
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उत्तर
विद्युत-ऋणात्मकता तथा इलेक्ट्रॉन-लब्धि एन्थैल्पी या इलेक्ट्रॉन बंधुता में अंतर निम्नलिखित हैं-
| क्रम संख्या | इलेक्ट्रॉन बंधुता | विद्युत्ऋ-णात्मकता |
| १. | यह परमाणु की बाह्य इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने की प्रवृति है। | यह परमाणु की साझे इलेक्ट्रॉन-युग्म को आकर्षित करने की प्रवृति है। |
| २. | यह परमाणु की इलेक्ट्रॉनों आकर्षित करने की परम (absolute) प्रवृति है। | यह इलेक्ट्रॉन आकर्षित करने की सापेक्षकीय प्रवृति है। |
| ३. | यह विलगित (isolated) परमाणु का एक गुण है। | यह आबंधित परमाणु का गुण है। |
| ४. | इसकी निश्चित विशिष्ट इकाई (kJ mol−1 तथा eV/atom) होती है। | इसकी कोई इकाई नहीं होती। इसकी तुलनात्मक गणना हेतु अनेक पैमाने (scales) उपलब्ध है। |
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निम्नलिखित अणु तथा आयन की लूइस संरचनाएँ लिखिए-
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Al तथा N
CH3COOH की नीचे दी गई ढाँचा-संरचना सही है, परंतु कुछ आबंध त्रुटिपूर्ण दर्शाए गए है। ऐसिटिक अम्ल की सही लूइस-संरचना लिखिए-
\[\begin{array}{cc}
\phantom{...}\ce{H}\phantom{..}\ce{:O:}\phantom{......}\\
\phantom{}|\phantom{....}|\phantom{.....}\\
\ce{H = C - \underset{\bullet\bullet}{C} - \underset{\bullet\bullet}{O} - H}\\
|\phantom{.........}\\
\ce{H}\phantom{.........}
\end{array}\]
निम्नलिखित परमाणु तथा आयन के लूइस बिंदु प्रतीक लिखिए।
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HCOOH
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