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प्रश्न
नमक के जलीय विलयन के विद्युत् अपघटन में कौन-सी अर्धसेल अभिक्रिया ऐनोड पर होगी?
विकल्प
\[\ce{Na+ (aq) + e^- -> Na (s); E^⊖_{cell}}\] = - 2.71 V
\[\ce{2H2O (l) -> O2(g) + 4H+ (aq) + 4e^- ; E^⊖_{cell} = 1.23V}\]
\[\ce{H^+ (aq) + e^- -> 1/2 H2 (g); E^⊖_{cell} = 0.00V}\]
\[\ce{Cl^- (aq) -> 1/2 Cl2 (g) + e^- ; E^⊖_{cell} = 1.36V}\]
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उत्तर
\[\ce{Cl^- (aq) -> 1/2 Cl2 (g) + e^- ; E^⊖_{cell} = 1.36V}\]
स्पष्टीकरण -
जलीय के इलेक्ट्रोलिसिस के दौरान
\[\ce{NaCl -> Na^+ + Cl^-}\]
\[\ce{H2O -> H+ + OH-}\]
\[\ce{Na+ + e- -> Na (E^{⊖}_{cell} = - 2.71V)}\]
\[\ce{H^+ e- -> 1/2 H2 E^{⊖}_{cell} = 0.00V}\]
At cathode,
\[\ce{H2O + e- -> 1/2 H2 + OH-}\]
At anode, two reactions are possible.
\[\ce{Cl^{-} -> 1/2 Cl2 + e- ; E^{⊖}_{cell} = 1.36V}\]
\[\ce{2H2O -> O2 + 4H+ + 4e- ; E^{⊖}_{cell} = 1.23V}\]
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| कॉलम I | कॉलम II |
| (i) κ | (a) I × t |
| (ii) ∧m | (b) `∧_"m"//∧_"m"^0` |
| (iii) α | (c) `κ/c` |
| (iv) Q | (d) `sqrt(("G"^**)/"R")` |
