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प्रश्न
निम्नलिखित को प्राप्त करने में कितने फैराडे विद्युत की आवश्यकता होगी?
गलित \[\ce{Al2O3}\] से 40.0 g \[\ce{Al}\]
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उत्तर
\[\ce{Al2O3 -> 2Al^{3+} + 3O^{2-}}\]
27 ग्राम एलुमिनियम की आवश्यकता = 3 मोल इलेक्ट्रॉन
= 3 × 96500 कूलॉम
∴ 40.0 ग्राम एलुमिनियम की आवश्यकता = `(3 xx 96500 xx 40.0)/27`
= 4.28888 × 105 coulombs (4.44 F)
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| कॉलम I | कॉलम II |
| (i) κ | (a) I × t |
| (ii) ∧m | (b) `∧_"m"//∧_"m"^0` |
| (iii) α | (c) `κ/c` |
| (iv) Q | (d) `sqrt(("G"^**)/"R")` |
