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प्रश्न
निम्नलिखित मिश्रण की pH परिकलित कीजिए-
0.2 M Ca(OH)2 का 10 mL + 0.1 M HCI का 25 mL
संख्यात्मक
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उत्तर
0.2 M Ca(OH)2 के 10 mL = 10 × 0.2 मिली मोल = 2 मिली मोल Ca(OH)2
0.1 M HCl के 25 mL = 25 × 0.1 मिली मोल
= 2.5 मिली मोल HCl
\[\ce{Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2 H2O}\]
समीकरण के अनुसार,
Ca(OH)2 के 1 मिली मोल अभिक्रिया करते हैं = HCl के 2 मिली मोल से
HCl के 2.5 मिली मोल क्रिया करेंगे = Ca(OH)2 के 1.25 मिली मोल से
शेष Ca(OH)2 = 2 − 1.25 = 0.75 मिली मोल
इस अभिक्रिया में HCl सीमाकारी अभिकर्मक है।
विलयन का कुल आयतन = 10 + 25 mL = 35 mL
मिश्रण में Ca(OH)2 की मोलरता = `0.75/35` = 0.0214 M
∴ [OH−] = 2 × 0.0214 M = 4.28 × 10−2
∴ pOH = − log [OH−]
∴ pOH = − log (4.28 × 10−2) = 2 − 0.6314 = 1.37
∴ pH = 14 − 1.37 = 12.63
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अल्पविलेय लवणों की विलेयता साम्यावस्था
या प्रश्नात किंवा उत्तरात काही त्रुटी आहे का?
पाठ 6: साम्यावस्था - अभ्यास [पृष्ठ २३४]
