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प्रश्न
क्या आप एक जिंक के पात्र में कॉपर सल्फेट का विलयन रख सकते हैं?
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उत्तर
\[\ce{E^Θ_{{Zn^{2+}/{ Zn}}}}\] = −0.76V; \[\ce{E^Θ_{{Cu^{2+}, { Cu}}}}\] = 0.34 V
अब हम यह जाँच करेंगे कि निम्नलिखित अभिक्रिया होगी अथवा नहीं।
\[\ce{Zn_{(s)} + CuSO4_{(aq)} -> ZnSO4_{(aq)} + Cu_{(s)}}\]
सेल को इस प्रकार प्रदर्शित किया जा सकता है –
\[\ce{Zn | Zn^{2+} || Cu^{2+} | Cu}\]
\[\ce{E^Θ_{{सेल}} = E^Θ_{{Cu^{2+}/{ Cu}}} - E^Θ_{{Zn^{2+},{ Zn}}}}\]
= 0.34 V – (– 0.76 V)
= 1.1 V
चूंकि \[\ce{E^Θ_{{सेल}}}\] धनात्मक है, अत: अभिक्रिया होगी तथा इस कारण हम जिंक के पात्र में कॉपर सल्फेट नहीं रख सकते हैं।
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| (iv) G∗ | (d) V |
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तर्क - सेल अभिक्रिया में कोई आयन सम्मिलित नहीं होता।
