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जब हाइड्रोजन परमाणु में उत्तेजित इलेक्ट्रॉन n = 6 से मूल अवस्था में जाता है, तो प्राप्त उत्सर्जित रेखाओं की अधिकतम संख्या क्या होगी?

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प्रश्न

जब हाइड्रोजन परमाणु में उत्तेजित इलेक्ट्रॉन n = 6 से मूल अवस्था में जाता है, तो प्राप्त उत्सर्जित रेखाओं की अधिकतम संख्या क्या होगी?

तक्ता
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उत्तर

उत्सर्जित रेखाओं की प्राप्त संख्या 15 होगी। यह निम्न संक्रमणों के कारण प्राप्त होंगी-

6 → 5 5 → 4 4 → 3 3 → 2 2 → 1
6 → 4 5 → 3 4 → 2 3 → 1 (1 रेखा)
6 → 3 5 → 2 4 → 1 (2 रेखाएँ)
6 → 2 5 → 1 (3 रेखाएँ)
6 → 1 (4 रेखाएँ)
(5 रेखाएँ)
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हाइड्रोजन परमाणु का बोर मॉडल
  या प्रश्नात किंवा उत्तरात काही त्रुटी आहे का?
पाठ 2: परमाणु की संरचना - अभ्यास [पृष्ठ ६९]

APPEARS IN

एनसीईआरटी Rasayan bhag 1 aur 2 [Hindi] Class 11
पाठ 2 परमाणु की संरचना
अभ्यास | Q 2.15 | पृष्ठ ६९

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हाइड्रोजन परमाणु की निम्नतम अवस्था में ऊर्जा −13.6 eV है। इस अवस्था में इलेक्ट्रॉन की गतिज ऊर्जा और स्थितिज ऊर्जाएँ क्या होंगी?


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हाइड्रोजन परमाणु के पाँचवें बोर कक्षक की त्रिज्या की गणना कीजिए।


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(इलेक्ट्रॉन की तलस्थ अवस्था ऊर्जा −2.18 × 10−11 ergs है।)


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\[\ce{He^+_{ (g)} -> He^{2+}_{ (g)} + e^-}\] प्रक्रिया के लिए आवश्यक ऊर्जा की गणना कीजिए। हाइड्रोजन परमाणु की तलस्थ अवस्था में आयनन ऊर्जा 2.18 × 10−18 J atom1 है।


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