Question

जब हाइड्रोजन परमाणु के n = 4 ऊर्जा स्तर से n = 2 ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉन जाता है, तो किस तरंग-दैर्घ्य का प्रकाश उत्सर्जित होगा?

Answer 1

हाइड्रोजन में n^th कोश को दी गई ऊर्जा

E_n = `- (2.178 xx 10^-18)/"n"^2 "J atom"^-1`

इस प्रकार, E₂ = `- (2.178 xx 10^-18)/(2)^2`

तथा E₄ = `- (2.178 xx 10^-18)/(4)^2`

∴ ΔE = E₄ − E₂

= `2.178 xx 10^-18 (1/2^2 - 1/4^2)`

= 4.08 × 10⁻¹⁹ J atom⁻¹

ΔE = hv = `"hc"/λ`

∴ λ = `"hc"/(Δ"E")`

= `(6.626 xx 10^-34 xx 3 xx 10^8)/(4.08 xx 10^-19)`

= 4.87 × 10⁻⁷ m

= 487 nm