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प्रश्न
HI(g) का एक नमूना 0.2 atm दाब पर एक फ्लास्क में रखा जाता है। साम्य पर HI(g) का आंशिक दाब 0.04 atm है। यहाँ दिए गए साम्य के लिए Kp का मान क्या होगा?
\[\ce{2HI(g) ⇌ H2(g) +I2(g)}\]
थोडक्यात उत्तर
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उत्तर
| 2HI(g) | ⇌ | H2(g) | + | I2(g) | |
| प्रारंभिक दाब | 0.2 | 0 | 0 | ||
| साम्य पर | 0.04 atm | `0.16/2`atm | `0.16/2` atm | ||
| = 0.08 atm | = 0.08 atm |
(HI के दाब में कमी = 0.2 - 0.04 = 0.16 atm)
`therefore "K"_"p" = ("p"_("H"_2) xx "P"_("I"_2))/("p"_"HI"^2)`
`= (0.08 " atm" xx 0.08 " atm")/(0.04 " atm")^2` = 4.0
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रासायनिक साम्यावस्था का नियम तथा साम्यावस्था स्थिरांक
या प्रश्नात किंवा उत्तरात काही त्रुटी आहे का?
