Question

ऑक्सीकरण संख्या विधि द्वारा समीकरण को संतुलित कीजिए-

\[\ce{MnO2 + C2O^2-_4 -> Mn^2+ + CO2}\]

Answer 1

\[\ce{MnO2 -> Mn^2+}\]: Mn की ऑक्सीकरण संख्या +4 से +2 होती है, अतः 2e⁻ ग्रहण करता है।

\[\ce{C2O^2-_4 -> 2 CO2}\]: प्रत्येक C की ऑक्सीकरण संख्या +3 से +4 होती है। दो C परमाणु मिलकर 2e⁻ त्यागते हैं।

अतः इलेक्ट्रॉनों का संतुलन पहले से ही बराबर है।

O तथा H को संतुलित करने के लिए 4H⁺ बाईं ओर तथा 2H₂O दाईं ओर जोड़ते हैं।

\[\ce{MnO2 + C2O^2-_4 + 4H+ -> Mn^2+ + 2CO2 + 2H2O}\]