Question

6.56 × 10⁻³ g एथेन युक्त एक संतृप्त विलयन में एथेन का आंशिक दाब 1 bar है। यदि विलयन में 5.00 × 10⁻² g एथेन हो तो गैस का आंशिक दाब क्या होगा?

Answer 1

एथेन (C₂H₆) का मोलर द्रव्यमान = 2 × 12 + 6 × 1

= 30 g mol⁻¹

∴ 6.56 × 10⁻³ g एथेन में मौजूद मोलों की संख्या = `(6.56 xx 10^(-3))/30`

= 2.187 × 10⁻³ mol

मान लीजिए विलायक के मोलों की संख्या x है।

हेनरी के नियम के अनुसार,

p = K_Hx

`=>1  "bar" = "K"_"H" (2.187xx10^(-3))/(2.187xx10^(-3)+"x")`

`=>1  "bar" = "K"_"H" (2.187xx10^(-3))/"x"`  ...(चूँकि x >> 2.187 × 10⁻³)

`=> "K"_"H" = "x"/(2.187xx10^(-3)) "bar"`

5.00 × 10⁻² g एथेन में मौजूद मोलों की संख्या = `(5.00xx10^(-2))/30` mol

= 1.67 × 10⁻³ mol

हेनरी के नियम के अनुसार,

p = K_Hx

= `"x"/(2.187xx10^(-3))xx(1.67xx10^(-3))/(1.67xx10^(-3)+"x")`

= `"x"/(2.187xx10^(-3))xx(1.67xx10^(-3))/(1.67xx10^(-3)+"x")`  ...(चूँकि x >> 1.67 × 10⁻³)

= 0.764 bar

इसलिए, गैस का आंशिक दाब 0.764 bar होगा।