Question

एक bar दाब पर डाइहाइड्रोजन तथा डाइऑक्सीजन के मिश्रण में 20% डाइहाइड्रोजन (भार से) रखा जाता है, तो डाइहाइड्रोजन का आंशिक दाब क्या होगा?

Answer 1

माना, मिश्रण का संपूर्ण द्रव्यमान 100 g है।

∴ H₂ का द्रव्यमान = 20 g; O₂ का द्रव्यमान = 100 − 20 = 80 g

H₂ के मोलों की संख्या = `20/2` = 10

तथा O₂ के मोलों की संख्या = `80/32` = 2.5

मिश्रण में मोलों की संख्या = 10 + 2.5 = 12.5

∴ H₂ का आंशिक दाब = `("H"_2  "के"  "मोल")/"मोलों की कुल संख्या" xx "कुल दाब"`

= `10/12.5 xx 1`

= 0.8 bar