Advertisements
Advertisements
рдкреНрд░рд╢реНрди
For a first order reaction, k = `2.303/t log_10` ______.
рд░рд┐рдХреНрдд рд╕реНрдерд╛рди рднрд░реЗрдВ
Advertisements
рдЙрддреНрддрд░
For a first order reaction, k = `2.303/t log_10 bbunderline([A]_0/([A]))`.
shaalaa.com
рдХреНрдпрд╛ рдЗрд╕ рдкреНрд░рд╢реНрди рдпрд╛ рдЙрддреНрддрд░ рдореЗрдВ рдХреЛрдИ рддреНрд░реБрдЯрд┐ рд╣реИ?
