Question

298 K पर CO₂ गैस की जल में विलेयता के लिए हेनरी स्थिरांक का मान 1.67 x 10⁸ Pa है। 500 mL सोडा जल 2.5 atm दाब पर बन्द किया गया। 298 K ताप पर घुली हुई CO₂ की मात्रा की गणना कीजिए।

Answer 1

हेनरी के नियमानुसार, 

CO₂ का मोल प्रभाज `(x_("CO"_2)) = ("CO"_2 "का आंशिक दाब")/("CO"_2  "का" " K"_"H")`

`"K"_"H" = 1.67 xx 10^8 "Pa" = (1" atm")/(101325 " Pa") xx 1.67 xx 10^8`Pa

= 1.648 × 10³ atm

`"n"_("CO"_2) = (2.5 " atm")/(1.648 xx 10^3 " atm") = 1.52 xx 10^-3`mol

`"n"_("H"_2"O") = (500 " g")/(18 " g mol"^-1)` = 27.78 mol

`x_("CO"_2) = ("n"_("CO"_2))/("n"_("CO"_2 + "n"_("H"_2"O"))) = ("n"_("CO"_2))/("n"_("H"_2"O")) = ("n"_("CO"_2))/(27.78 mol)`

`("n"_("CO"_2))` को नकार दिया जाता है क्योंकि CO₂ जल में अति अल्प विलेय है।

`("n"_("CO"_2)) = x_("CO"_2) xx (27.78 " mol")`

`= (1.52 xx 10^-3) xx (27.78 " mol")`

= 0.0422 mol

जल में घुली CO₂ का द्रव्यमान = (0.0422 mol) × (44 g mol^-1) = 1.857 g